1、1.酸性污染物的排放及转换条件　　一般说来，某地SO2污染越严重，降水中硫酸根离子浓度就越高，导致PH值越低。

(资料图)

2、　　2. 大气中的氨　　大气中的氨（NH3）对酸雨形成是非常重要的。

3、氨是大气中唯一溶于水后显碱性的气体。

4、由于它的水溶性，能与酸性气溶胶或雨水中的酸反应，起中和作用而降低酸度。

5、大气中氨的来源主要是有机物的分解和农田施用的氮肥的挥发。

6、土壤的氨的挥发量随着土壤PH值的上升而增大。

7、京津地区土壤PH值为7~8以上，而重庆、贵阳地区则一般为5~6，这是大气氨水平北高南低的重要原因之一。

8、土壤偏酸性的地方，风沙扬尘的缓冲能力低。

9、这两个因素合在一起，至少在目前可以解释我国酸雨多发生在南方的分布状况。

10、　　3. 颗粒物酸度及其缓冲能力　　大气中的污染物除酸性气体SO2和NO2外，还有一个重要成员——颗粒物。

11、颗粒物的来源很复杂。

12、主要有煤尘和风沙扬尘。

13、后者在北方约占一半，在南方约占三分之一。

14、颗粒物对酸雨的形成有两方面的作用，一是所含的催化金属促使SO2氧化成酸；二是对酸起中和作用。

15、但如果颗粒物本身是酸性的，就不能起中和作用，而且还会成为酸的来源之一。

16、目前我国大气颗粒物浓度水平普遍很高，为国外的几倍到十几倍，在酸雨研究中自然是不能忽视的。

17、　　5.天气形势的影响　　如果气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重（如逆温现象）。

18、　酸雨多成于化石燃料的燃烧：　　⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）→SO2　　SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）　　2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸）　　（也可以被认为是SO2先被氧化为SO3，SO3再与水反应生成H2SO4）　　总的化学反应方程式：　　S+O2（点燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4　　⑵氮的氧化物溶于水形成酸：　　a.NO→HNO3（硝酸）　　2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO　　总的化学反应方程式：　　4NO+2H2O+3O2＝4HNO3　　b.NO2→HNO3　　总的化学反应方程式：　　4NO2+2H2O+O2→4HNO3　　（*注：元素后的数字为脚标，化学式前的数为化学计量数。

19、）。

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